1. Tlenki 
Wzór ogólny:

• 1 i 2 grupa układu okresowego (wyj:Be!)
• tlenki metali przejściowych na najniższym stopniu utlenienia (np.: CrO)
• dodając wody otrzymujemy wodorotlenek 
• dodając kwas otrzymujemy sól
• dodając tlenek kwasowy otrzymujemy sól
• dodając wodorotlenek reakcja nie zachodzi

• tlenki niemetali
• tlenki metali przejściowych na najwyższym stopniu utlenienia
• dodając wody otrzymujemy kwas (wyjątek z SiO₂ gdzie reakcja nie zachodzi)
• dodając tlenek zasadowy otrzymujemy sól
• dodając wodór otrzymujemy sól 

4. Tlenki o charakterze obojętnym

Do tlenków obojętnych należą:

• CO
• SiO
• NO
• N₂O

5. Tlenki o charakterze amfoterycznym 

• reagują z kwasami (mocnymi) dając sól
• reagują z zasadami (NaOH, KOH) i otrzymujemy związki kompleksowe
• tlenki te nie reagują z wodą

Do tlenków amfoterycznych należą:
BeO, Cr₂O₃, Fe₂O₃, CuO, ZnO, Al₂O₃, SnO, SnO₂, PbO, PbO₂, MnO2

6. Związki kompleksowe - związki barwne

gdzie K to liczba koordynacyjna

7. Podsumowanie tlenków

8. Wodorotlenki

Możemy je podzielić na:

1. wodorotlenki zasadowe
2. wodorotlenki amfoteryczne:

• Be(OH)₂, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃

9. Kwasy

Możemy wyróżnić:

• kwasy tlenowe
  
  
  
• kwasy beztlenowe

  

  
  

Do mocnych kwasów zaliczamy: H₂SO₄, HNO₃, HCl, HBr, HI, HClO₄

Kwasy utleniające (takie, które reagują z metalami poniżej wodoru): HNO_{3 (st)}, HNO_{3 (rozcieńczony)}, H₂SO_{4 (st)}

Z średnio rozcieńczonym kwasem azotowym(V):
$3Cu+8HN{O}_3->3Cu(N{O}_3{)}_2+2NO+4H_{2}O$
Ze stężonym kwasem:
$Cu+4HN{O}_3->Cu(N{O}_3{)}_2+2N{O}_2+2H_{2}O$

10. Sole - wzór ogólny

11. Hydraty

12. Szereg elektrochemiczny metali 

• "nad wodorem" - reagują z wszystkimi kwasami
• "pod wodorem" - reagują tylko z HNO_3 (st), HNO_{3 (rozcieńczony)}, H₂SO_{4 (st)}

To co jest "wyżej" wypiera to co niżej, np. Fe²⁺ wyprze Ni. Te reakcje pozwalają odróżnić HNO_3 (st) od HNO3 (rozcieńczony).

13. Jak porównać moc kwasów

W pierwszym przypadku zauważymy brak zmian, natomiast w drugiej probówce zajdzie reakcja chemiczna. 

Zawsze mocniejszy kwas wyprze słabszy z jego soli

14. Moc kwasów