Wiązania chemiczne

By Roger Zięba - sierpnia 04, 2021

1. Definicja 
To oddziaływanie między atomami lub grupami atomów, powodujące ich trwale połączenie w substancję bardziej złożoną, np. cząsteczkę związku chemicznego

2. Elektroujemność pierwiastków chemicznych



3. Elektroujemność a typ wiązania chemicznego

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuję gdy x≤ 0,4, natomiast wiązanie kowalencyne spolaryzowane 0,4<x<1,7. Wiązanie jonowe występuje gdy różnica jest x≤ 1,7.

4. Wiązanie jonowe
Teoria Kossela: Konfiguracja elektronowa gazów szlachetnych (oktet ns2np6 na powłoce walencyjnej) jest szczególnie trwała.
Atomy tworzące związki jonowe oddają lub przyjmują elektrony, tworząc jony mające konfiguracje gazów szlachetnych. Jony te oddziałują ze sobą siłami elektrostatycznymi.
Związki jonowe nie tworzą cząsteczek, tylko kryształy!

5. Wiązanie kowalecyjne
Teoria Lewisa: Atomy, wykazujące podobną tendencję do przyjmowania i oddawania elektronów, tworzą wiązania w wyniku uwspólnienia elektronów.
Wiązanie stanowi para elektronów, a uwspólnione elektrony są zaliczane do powłok walencyjnych obu połączonych atomów, które dążą do osiągnięcia oktetu s 2p 6 (atomy H – dubletu 1s2 )
6. Wiązanie metaliczne
  • Występuje w metalach i ich stopach
  • W kryształach metalicznych nośnikami ładunku są elektrony, dlatego metale przewodzą prąd elektryczny w stanie skupienia
  • Zdelokalizowane elektrony w postaci tzw. gazu elektronowego (także: chmury elektronowej, morza elektronowego) poruszają się swobodnie wokół kationów, czego efektem jest przewodnictwo cieplne i elektryczne metali
  • Wiązanie to cechuje charakter metali (połysk, kowalność, wysoką wytrzymałość mechaniczną czy wysokie temperatury topnienia)
7. Wiązanie koordynacyjne (akceptorowo-donorowe)
Wiązanie koordynacyjne nie powstaje na skutek uwspólnienia elektronów. Wiązanie takie jest tworzone pomiędzy atomem pierwiastka posiadającego wolną parę elektronową (donorem) a atomem o tzw. "luce elektronowej" nazywanym akceptorem elektronów. Wiązanie takie można więc określić jako donorowo-akceptorowe. Oznaczamy go za pomocą strzałki.


8. Wiązania sigma i pi
Wiązanie sigma to zawsze wiązanie pojedyncze, natomiast wiązania pi występują w wiązaniach podwójnych i potrójnych. W skład wiązania podwójnego wchodzi jedno wiązanie sigma i jedno pi, natomiast w wiązaniu potrójnym występuje jedno wiązanie sigma i dwa pi. Dlatego w poniższym przykładzie występuje:

9. Schemat nakładania orbitali 
  • orbitali s 


  • orbitali p






















  • Share:

You Might Also Like

0 comments