Stechiometria
By Roger Zięba - sierpnia 17, 2021
1. Definicje
Definicja mola:
1 mol to ilość substancji, która zawiera
dokładnie liczbę Avogadra (6,02214076·1023) atomów, cząsteczek lub jonów.
Dawniej przyjmowano, że ta liczba jest równa liczbie atomów zawartych
w 12 gramach węgla 12C.
Masa molowa (M) (g/mol):
masa jednego mola, równa co do wartości masie atomowej lub cząsteczkowej wyrażonej w unitach
Objętość molowa gazu (Vmol):
1 mol gazu zajmuje 22,41 dm3 (w warunkach normalnych – temp. 0ºC, ciśnienie 1 atm)
2. Zadania z wykorzystaniem liczby Avogarda.
2.1. Oszacowanie promienia atomowego dla atomu O w cząsteczce H2O.
2.2. Ile atomów Ag zawiera nanocząstka srebra o średnicy 10 nm?
Każdy związek chemiczny niezależnie od jego pochodzenia albo metody otrzymywania ma stały skład jakościowy i ilościowy.
H2O zawiera 88,81 % mas. tlenu
H2O2 zawiera 94,07 % mas. tlenu
Odstępstwa:
Związki podstawione izotopowo
D2O zawiera 79,89 % mas. tlenu
Związki niestechiometryczne (bertolidy)
FeO (Fe1-xO, x ≈ 0,05), PdHx (x = 0,02-0,58)
9.2. Oblicz procentowe stężenie roztworu CuSO4 otrzymanego w wyniku rozpuszczenia 58.3 g CuSO4 ∙ 5 H2O w 250 cm3 wody?
3. Prawo stałości składu chemicznego
Każdy związek chemiczny niezależnie od jego pochodzenia albo metody otrzymywania ma stały skład jakościowy i ilościowy.
H2O zawiera 88,81 % mas. tlenu
H2O2 zawiera 94,07 % mas. tlenu
Odstępstwa:
Związki podstawione izotopowo
D2O zawiera 79,89 % mas. tlenu
Związki niestechiometryczne (bertolidy)
FeO (Fe1-xO, x ≈ 0,05), PdHx (x = 0,02-0,58)
4. Określanie związku chemicznego
4.1. Jaki jest jego wzór empiryczny związku CxHyOz zawierającego 42,11 % C, 6,48 % H i 51,42 % O?
5. Prawo zachowania masy
W układzie zamkniętym masa powstałych produktów jest równa masie substratów zużytych podczas reakcji.
4.1. Jaki jest jego wzór empiryczny związku CxHyOz zawierającego 42,11 % C, 6,48 % H i 51,42 % O?
5. Prawo zachowania masy
W układzie zamkniętym masa powstałych produktów jest równa masie substratów zużytych podczas reakcji.
6. Obliczanie ilości stechiometrycznej
6.1. Ile gramów tlenu potrzeba do całkowitego utlenienia 100 g propanu?
6.2. Ile gramów wody i dm3 CO2 (w warunkach normalnych) powstanie w wyniku całkowitego utlenienia 100 g propanu?
6.3. Oblicz objętość gazowego chloru, jaką można otrzymać w
wyniku reakcji 10 g KMnO4 z nadmiarem kwasu solnego.6.1. Ile gramów tlenu potrzeba do całkowitego utlenienia 100 g propanu?
6.2. Ile gramów wody i dm3 CO2 (w warunkach normalnych) powstanie w wyniku całkowitego utlenienia 100 g propanu?
7. Substrat limitujący
Gdy stosunek molowy substratów nie odpowiada stechiometrii reakcji, jeden z nich przereaguje w całości, natomiast inne pozostaną.
8. Stężenia roztworów.
9.1. Ile cm3 stężonego kwasu siarkowego (k.s.) o gęstości d=1,84
g/cm3 i zawartości H2SO4 Cp=98,3% mas. należy odmierzyć w celu
sporządzenia 500 cm3 roztworu o stężeniu 4 mol/dm3?Gdy stosunek molowy substratów nie odpowiada stechiometrii reakcji, jeden z nich przereaguje w całości, natomiast inne pozostaną.
7.1. Ile gramów Fe można otrzymać redukując 10 g Fe3O4 za pomocą 3 g Al?
9. Przeliczanie stężeń
9.2. Oblicz procentowe stężenie roztworu CuSO4 otrzymanego w wyniku rozpuszczenia 58.3 g CuSO4 ∙ 5 H2O w 250 cm3 wody?
10. Substrat limitujący i roztwory
10.1. Oblicz masę Ca3(PO4)2 , który powstanie w wyniku reakcji 10 cm3 roztworu H3PO4 o stężeniu 85% mas. i gęstości 1,685 g/cm3 z 100 cm3 roztworu CaCl2 o stężeniu 2 mol/dm3 .
10.1. Oblicz masę Ca3(PO4)2 , który powstanie w wyniku reakcji 10 cm3 roztworu H3PO4 o stężeniu 85% mas. i gęstości 1,685 g/cm3 z 100 cm3 roztworu CaCl2 o stężeniu 2 mol/dm3 .
11. Wydajność reakcji
11.1. Podczas prażenia CaSO4 ·2H2O (gipsu
uwodnionego) powstaje tzw. hemihydrat 2CaSO4 ·H2O. Oblicz
wydajność takiej przemiany gipsu, w której ubytek masy (u.m.) zaobserwowany
podczas prażenia wynosi 10%.
11.2. Oblicz objętość i masę wodoru, jaką można otrzymać z 1 m3 gazu ziemnego (zawierającego 92 % obj. CH4 i 8 % obj. N2 i odmierzonego w warunkach normalnych) w procesie przemysłowym, w którym wykorzystywane są reakcje:
12. Reakcje mieszanin
12.1. 1,000 dm3 mieszaniny C2H6 i C3H8 poddano całkowitemu utlenieniu, otrzymując 2,333 dm3 CO2 . Objętości gazów odmierzono w warunkach normalnych. Oblicz początkowy skład mieszaniny (w dm3).
11.2. Oblicz objętość i masę wodoru, jaką można otrzymać z 1 m3 gazu ziemnego (zawierającego 92 % obj. CH4 i 8 % obj. N2 i odmierzonego w warunkach normalnych) w procesie przemysłowym, w którym wykorzystywane są reakcje:
12. Reakcje mieszanin
12.1. 1,000 dm3 mieszaniny C2H6 i C3H8 poddano całkowitemu utlenieniu, otrzymując 2,333 dm3 CO2 . Objętości gazów odmierzono w warunkach normalnych. Oblicz początkowy skład mieszaniny (w dm3).
0 comments