Liczba atomowa i liczba masowa oraz izotopy
By Roger Zięba - lipca 20, 2021
Jak mogliście zauważyć na układzie okresowym pierwiastków możemy zauważyć liczby. Dzisiaj poznamy ich znaczenie.
1. Liczba atomowa i masowa
"A" liczba masowa - liczba całkowita protonów i neutronów w jądrze
"Z" liczba atomowa - liczba protonów w jądrze atomowym
Masa atomowa - masa pojedynczego atomu wyrażona w u (unitach). Określa ona ile razy masa danego atomu jest większa od 1/12 masy atomu węgla 12C2. Izotopy
Izotopy to atomy tego samego pierwiastka chemicznego, różniące się liczbą neutronów w jądrze. Musimy również odróżniać pojęcie nuklidu od pierwiastka:
Nuklid - to zbiór identycznych atomów np.: glinu, wapnia
Pierwiastek - to zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej
3. Izotopy atomu wodoru
W przyrodzie prot jest najbardziej powszechny (jego występowanie to ponad 99,98%).
4. Średnia masa atomowa
Jeśli w zadaniu będziemy mieli do wyznaczenia średnią masę atomową gdy będziemy mieli dane poszczególne liczby masowe izotopów jak i ich zawartość w przyrodzie, musimy zastosować powyższy wzór.
5. Promieniotwórczość
Promieniotwórczość - to przemiana określonego jądra atomowego pierwiastka chemicznego w inne, której towarzyszy emisja promieniowania.
Wyróżniamy dwa rodzaje promieniowania:
- Promieniotwórczość naturalna
- Promieniotwórczość sztuczna
Trwałość izotopów promieniotwórczych zależy od stosunku liczby
protonów do liczby neutronów w ich jądrze atomowym. Właściwością
opisującą trwałość atomów jest okres półtrwania
Okres półtrwania - czas, po którym połowa
liczby atomów izotopu
promieniotwórczego ulega
przemianie.
Okresy półtrwania izotopów promieniotwórczych są bardzo różne.
Wynoszą od 10-9 sekundy aż do 1011 lat. Większość pierwiastków chemicznych występuje w przyrodzie w postaci nuklidów trwałych.
Nuklid trwały
- nuklid, którego okres
półtrwania jest dłuższy
niż 109 lat.
 |
| Okres połowicznego rozkładu jodu |
0 comments