Jak mogliście zauważyć na układzie okresowym pierwiastków możemy zauważyć liczby. Dzisiaj poznamy ich znaczenie. 1. Liczba atomowa i masowa"A" liczba masowa - liczba całkowita protonów i neutronów w jądrze"Z" liczba atomowa - liczba protonów w jądrze atomowymMasa atomowa - masa pojedynczego atomu wyrażona w u (unitach). Określa ona ile razy masa danego atomu jest większa od 1/12 masy atomu węgla 12C2. Izotopy Izotopy to atomy tego samego pierwiastka chemicznego, różniące się liczbą neutronów w jądrze. Musimy...

Continue Reading

 Konfiguracja elektronowa atomów przedstawia Nam rozmieszczenie elektronów w powłokach i podpowłokach atomu bądź jonu. Dzięki takiej wiedzy będziemy mogli przewidywać jakie właściwości będzie miał dany pierwiastek chemiczny np.: zdolność do tworzenia wiązań chemicznych bądź o aktywności chemicznej. ...

Continue Reading

  W roku 1924 Louis Victor de Broglie przyjął hipotezę, iż poruszający się elektron jako cząstka materialna, posiada właściwości falowe. Hipotezę tą potwierdzono doświadczalnie, co doprowadziło do powstania teorii, nazwanej mechaniką kwantową (falową).1. Zasada nieoznaczoności HeisenbergaWedług opisu kwantowo-mechanicznego nie można sobie wyobrażać elektronu jako punktu materialnego, ponieważ nie jest możliwe jednoczesne, dokładne wyznaczenie pędu i położenia elektronu w atomie (zasada Heisenberga). Można jedynie...

Continue Reading

  Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zbudowana z materii, zachowująca jego specyficzne właściwości. Jest on zbudowany z elementarnych cząstek materii. Cząstki elementarne, wchodzące w skład atomów to: skupione są w jądrze atomowym i związane siłami jądrowymi nukleony, czyli dodatnie protony i obojętne elektrycznie neutrony oraz krążące wokół jądra atomowego ujemne elektrony.1. Założenia Johna DaltonaW roku 1803 John Dalton ogłosił założenia tkz.: hipotezy atomistycznej,...

Continue Reading